1、基本反应种类：化合反应：多变一 分解反应：一变多置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子2、容易见到元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)查检查装置的气密性 装盛装药品，连好装置定试管固定在铁架台 点点燃酒精灯进行加热收采集气体 离导管移离水面熄熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：一通、二点、三灭、四停、五处置一通先通氢气，二点后点燃酒精灯进行加热;三灭实验完毕后，先熄灭酒精灯，四停等到室温时再停止通氢气;五处置处置尾气，预防CO污染环境。5、电解水的实验现象：氧正氢负，氧一氢二：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：失阳正，得阴负，值不变：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯瞰高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金10、十字交叉法写化学式的口诀：正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都使用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都使用双氧水制O2装置(固液不加热型)。②但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③但凡生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法采集。但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法采集。但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法采集。④但凡制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤但凡用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥但凡点燃可燃性气体时，肯定先要检验它的纯度。⑦但凡用有毒气体做实验时，最后必须要处置尾气。⑧但凡用还原性气体还原金属氧化物时，肯定是一通、二点、三灭、四停13、反应规律： 置换反应：(1)金属单质 + 酸 盐 + 氢气(2)金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物+酸盐+H2O ②碱+酸盐+H2O③酸+盐新盐+新酸 ④盐1+盐2新盐1+新盐2⑤盐+碱新盐+新碱14、金属+酸盐+H2中：①等水平金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn②等水平的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子水平越小放出氢气越多。③等水平的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属+酸盐+H2反应后，溶液水平变重，金属变轻。金属+盐溶液新金属+新盐中：①金属的相对原子水平新金属的相对原子水平时，反应后溶液的水平变重，金属变轻。②金属的相对原子水平新金属的相对原子水平时，反应后溶液的水平变轻，金属变重。15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和水平不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水采集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气采集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它新初中三年级快扫描二维码关注中考网公众号每天推送学习方法，学科要点帮你迎接2020年中考！
